第二天上午十點，陳越準時到達了高二化學競賽的培訓教室，他掃了一眼臺下的同學們，沒做任何自我介紹，單刀直入：“我們今天的主題是動力學。我知道很多人聽到這個詞會覺得複雜，但其實動力學很簡單——它只關心兩個問題：‘反應需要時間多久？’‘什麼時候達到平衡？’”

臺下的學生們安靜地聽著，其中有些人已經開始翻看教科書，試圖找到陳越提到的內容。

陳越略微停頓了一下，看向前排的一個學生，隨口問了一句：“你覺得，化學反應速度會和哪些因素有關？”

被點到的學生愣了一下，下意識回答：“反應物的濃度？”

“對，還有呢？”陳越點點頭，繼續追問，但語氣始終平穩，沒有任何催促的意味。

另一個學生小聲補充：“溫度……催化劑？”

“沒錯。”陳越拿起筆，在白板上寫下叄個關鍵詞：濃度、溫度、催化劑，隨後轉身向大家解釋，“這些因素在動力學裡分別被用來描述不同的變化形式，最終的結果都會反映在反應速率常數k上。大家知道阿倫尼烏斯公式嗎？”

他迅速在白板上寫下公式：

k=A·e^(-Ea/RT)

“這個公式其實非常有趣。”陳越轉過頭，聲音依舊淡淡的，但語調因為講到這裡微微揚了一下，“我們可以用它來定量描述溫度和速率常數k的關係。當溫度升高時，分子獲得的能量更高，反應速率也會相應改變。那麼，能不能思考一下，速率常數對反應到底有多重要？”

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